Где применяется пластическая сера?

Примерно половина производимой серы используется в производстве серной кислоты. Серу применяют для вулканизации каучука, как фунгицид в сельском хозяйстве и как сера коллоидная — лекарственный препарат.

В каком периоде сера?

Се́ра — элемент 6-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), третьего периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 16. Проявляет неметаллические свойства.

Какого цвета сера при комнатной температуре?

Кристаллическая сера. Кристаллическая сера имеет две модификации; одну из них, ромбическую, получают из раствора серы в сероуглероде (CS2) испарением растворителя при комнатной температуре. При этом образуются ромбовидные просвечивающие кристаллы светложелтого цвета, легко растворимые в CS2.

Где получают серу?

Полученная химически чистая мелкодисперсная сера является идеальным сырьём для химической и резиновой промышленности. Крупнейшими производителями серы на планете являются (в порядке убывания): США, Китай, Канада, Россия, Япония, Саудовская Аравия, Казахстан, Германия и ОАЭ. Эти страны обеспечивают 75% мировой добычи.

Какой блеск у серы?

Отличительные признаки: для самородной серы характерны: неметаллический блеск и то, что она загорается от спички и горит, выделяя сернистый газ, имеющий резкий удушливый запах. Наиболее характерным цветом для самородной серы является светло-желтый.

Где в природе сера?

В природе сера встречается как в самородном виде, так и в виде соединений, главным образом, сульфатов и сульфидов. Большие запасы самородной серы обнаружены в Средней Азии, Польше, Мексике, на юге Италии.

Где сера встречается в природе?

Значительное количество серы находится в Мировом океане в виде сероводорода и сульфата (9•10-2%). Встречается в природе в свободном состоянии (самородная сера) и в составе многочисленных минералов, из которых наибольшее значение имеют сульфиды (пирит FeS2, галенит PbS, сфалерит ZnS, пирротин Fe1-xS и др.)

Какого цвета моноклинная сера?

Моноклинная модификация серы представляет собой длинные прозрачные темножелтые игольчатые кристаллы, также растворимые в CS2. При охлаждении моноклинной серы ниже 96° С образуется более стабильная желтая ромбическая сера.

Как выглядит ушная сера?

Ушна́я се́ра (лат. cerumen) — жёлто-коричневая смазкообразная секреция, вырабатываемая серными железами (церуминозные железы) наружного слухового прохода в ушах людей и у других млекопитающих. Ушная сера служит для очистки и смазки слуховых каналов, а также представляет собой защиту от бактерий, грибков и насекомых.

В каком виде существует сера?

В земной коре сера встречается в самородном виде или в виде минералов и горных пород: (пирит — Fe S 2 , цинковая обманка — ZnS , свинцовый блеск — PbS , гипс — CaS O 4 ⋅ 2 H 2 O , глауберова соль — Na 2 S O 4 ⋅ 10H 2 O ).

Какой запах серы?

Золото? Вовсе нет. Это сера – вещество, которое придает резкий запах тухлым яйцам (в составе сероводорода – Republic) и используется при производстве резины.

Что характерно для серы?

Сера - твердое кристаллическое вещество, устойчивое в виде двух аллотропических модификаций. Ромбическая α-S лимонно-желтого цвета, плотность 2,07 г/см3, tпл 112,8 °С, устойчива ниже 95,6 °С; моноклинная β-S медово-желтого цвета, плотность 1,96 г/см3, tпл119,3 °С, устойчива между 95,6 °С и температурой плавления.

Чем опасна сера для здоровья?

КАКИЕ ЗАБОЛЕВАНИЯ ВЫЗЫВАЕТ ИЛИ ОБОСТРЯЕТ ДИОКСИД СЕРЫ В ВОЗДУХЕ? По информации ВОЗ, воздействие диоксида серы в концентрациях выше ПДК может вызвать нарушение функций дыхания. Не исключено действие на слизистые оболочки, воспаление носоглотки, трахеи, бронхиты, кашель, хрипота и боль в горле.

Какие бывают серы?

Существует три аллотропные модификации серы: ромбическая, моноклинная и пластическая. Ромбическая и моноклинная модификации построены из циклических молекул S8, размещенных по узлам ромбической и моноклинной решеток.

Почему сера встречается в самородном виде?

Самородная сера встречается только в самой верхней части земной коры. Образуется преимущественно вулканогенным путём и в результате биогенно-осадочных процессов. Может также образовываться в процессе разложения сульфидных минералов.

Какие свойства проявляет кислород?

Кислород отличает высокая реакционная способность, он окисляет многие вещества уже при комнатной температуре. Если реакции инициировать нагреванием, освещением, катализатором, они протекают очень бурно и сопровождаются выделением большого количества тепла.

Интересные материалы:

Почему надо просить прощение в прощенное воскресенье?
Почему надо рисовать?
Почему надо защищать окружающую среду?
Почему нагретый воздух поднимается наверх?
Почему наклейки на фруктах съедобны?
Почему наотмашь с мягким знаком?
Почему народ любил Пугачева?
Почему наручные часы считают парами?
Почему Наташа влюбилась в Анатоля?
Почему национальность русский?